سری واکنش پذیری فلز | 2022 را به روز کنید

با رفتن از پایین به بالای جدول فلزات

• افزایش واکنش
• الکترونها را با سرعت بیشتری از دست می دهیم (اکسید می شوند) و یونهای مثبت تشکیل می شوند
• زودتر خوردگی یا لکه دار شوید
• برای جداسازی از ترکیبات آنها به انرژی بیشتری (و روشهای مختلف) نیاز است
• عوامل کاهش دهنده قوی تر (اهداکنندگان الکترون) شوید.

واکنش با آب و اسیدها

واکنش پذیرترین فلزات مانند سدیم با آب سرد واکنش نشان داده و هیدروژن و هیدروکسید فلز تولید می کنند:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

فلزات در وسط سری واکنش ، مانند آهن ، با اسیدهایی مانند اسید سولفوریک (اما نه در آب در دمای طبیعی) واکنش می دهند و هیدروژن و نمک فلزی مانند سولفات آهن (II) می دهند:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

واکنشهای تغییر مکان

ناخن آهنی در محلول سولفات مس می تواند به زودی تغییر رنگ دهد زیرا مس فلزی با سولفات آهن (II) پوشانده شده است.

Fe + CuSO₄ => مس + FeSO₄

به طور کلی ، هر یک از فلزات که در سری واکنش پذیری کمتری دارند ، می توانند با فلز جایگزین شوند: فلزات بالاتر باعث کاهش یون های فلزی پایین تر می شوند. این برای واکنش ترمیت برای تولید مقدار کمی آهن فلزی و برای تهیه تیتانیوم توسط فرآیند کرول استفاده می شود (Ti تقریباً همان سطح Al در سری واکنش است). به عنوان مثال ، اکسید آهن (III) به آهن کاهش می یابد و در این فرآیند اکسید آلومینیوم تبدیل می شود.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

به همین ترتیب ، حذف تیتانیوم از تتراکلرید را می توان با استفاده از منیزیم ، که در پایان کلرید منیزیم تشکیل می شود ، به دست آورد:

2 میلی گرم + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

اگرچه می توان پتاسیم فلز را با کاهش کلرید پتاسیم سدیم به 850 درجه سانتیگراد تهیه کرد و عوامل دیگری نیز در این امر نقش دارند.

Na + KCl => K + NaCl